В закрытый сосуд объёмом 2 л ввели 0,6 моль азота и 1,8 моль водорода и нагрели в присутствии катализатора: N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. К моменту установления равновесия общее количество газов уменьшилось на 20 % по сравнению с исходным (температура постоянна). 1) Определите количество (моль) и молярную концентрацию каждого газа в состоянии равновесия. 2) Вычислите константу равновесия Kc. 3) Найдите степень превращения азота в аммиак (%). 4) Вычислите среднюю молярную массу равновесной смеси и её плотность по гелию. По каждому пункту последовательно приведите метод решения (уравнения реакций, формулы, рассуждения) и все вычисления.
Оценка ИИ — ориентировочная. На официальном экзамене письменную работу оценивают эксперты BMBA.