Задание

Химический анализ. Предполагается, что в доставленном в лабораторию растворе содержатся нитраты бария, железа(III), меди(II) и аммония. При добавлении к 100 мл раствора избытка разбавленной серной кислоты выпало 2,33 г белого кристаллического осадка, нерастворимого в кислотах. К одной части фильтрата добавили избыток раствора аммиака, другие части исследовали отдельными реактивами. 1) Напишите реакцию обнаружения иона бария в молекулярном и сокращённом ионном виде, объясните значение нерастворимости осадка в кислотах и вычислите молярную концентрацию Ba²⁺ в растворе. 2) Напишите реакции обнаружения иона Fe³⁺ двумя реактивами (роданидом калия и гексацианоферратом(II) калия) и укажите их внешние признаки. 3) Объясните уравнениями реакций и наблюдаемыми изменениями, как с помощью избытка раствора аммиака можно разделить ионы Fe³⁺ и Cu²⁺. 4) Напишите реакцию обнаружения иона NH₄⁺ и объясните, почему его обнаруживают не в фильтрате после добавления аммиака, а в отдельной порции исходного раствора. По каждому пункту последовательно приведите метод решения (уравнения реакций, формулы, рассуждения) и все вычисления.