Задание

Химический анализ (перманганатометрия). Образец, содержащий соль железа(II), растворили в разбавленной серной кислоте и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. Аликвоту 20,00 мл оттитровали в присутствии серной кислоты 0,0200 моль/л раствором перманганата калия; до точки эквивалентности израсходовано 16,00 мл титранта. 1) Напишите ионное уравнение реакции титрования (с полуреакциями), вычислите молярную концентрацию Fe²⁺ в титруемом растворе и массу железа во всём образце. 2) Объясните, почему в этом титровании не нужен отдельный индикатор, как фиксируют точку эквивалентности и почему среду подкисляют серной, а не соляной кислотой. 3) Что будет наблюдаться и как изменится результат, если титровать при недостатке кислоты (в нейтральной или слабокислой среде)? Напишите соответствующую полуреакцию. По каждому пункту последовательно приведите метод решения (уравнения реакций, формулы, рассуждения) и все вычисления.