Задание

Для моделирования производства серной кислоты 24 г пирита (FeS₂) полностью обожгли в избытке воздуха. Образовавшийся оксид серы(IV) окислили кислородом в присутствии катализатора (выход 80 %), а полученный оксид серы(VI) полностью поглотили 100 г 9,8 %-ного раствора серной кислоты. 1) Уравняйте реакцию обжига пирита методом электронного баланса; вычислите объём SO₂ (л, н.у.), массу твёрдого продукта и объём израсходованного кислорода. 2) Напишите реакцию окисления SO₂ с условиями, укажите способы смещения равновесия в сторону продукта и найдите массу полученного SO₃. 3) Напишите поглощение SO₃ раствором и вычислите массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе. Объясните, почему в промышленности SO₃ поглощают не водой, а концентрированной серной кислотой. По каждому пункту последовательно приведите метод решения (уравнения реакций, формулы, рассуждения) и все вычисления.