Topshiriq

Sirka kislotaning dissotsilanish konstantasi Ka = 1,8·10⁻⁵ (25 °C). Kuchsiz elektrolit uchun α ≪ 1 deb hisoblang. Yordamchi qiymatlar: √1,8 ≈ 1,342; lg 1,342 ≈ 0,128; lg 4,243 ≈ 0,628; lg 1,8 ≈ 0,255; lg 5,27 ≈ 0,722; Kw = 1·10⁻¹⁴. 1) 0,1 M sirka kislota eritmasidagi [H⁺], dissotsilanish darajasi α (%) va pH ni hisoblang. 2) Eritma suv bilan 10 marta suyultirildi. Yangi eritmaning α (%) va pH qiymatlarini toping va Ostvaldning suyultirish qonuni asosida α ning o‘zgarishini tushuntiring. 3) 50 mL 0,1 M sirka kislota eritmasiga 25 mL 0,1 M natriy gidroksid eritmasi qo‘shildi. Hosil bo‘lgan eritmaning pH ini hisoblang. 4) 50 mL 0,1 M sirka kislota eritmasiga 50 mL 0,1 M natriy gidroksid eritmasi qo‘shildi. Tuz gidrolizini hisobga olib, eritma pH ini hisoblang. Har bir band bo‘yicha yechish usulini (reaksiya tenglamalari, formulalar, mantiqiy mulohazalar) va barcha hisob-kitoblarni ketma-ket yozing.